Como calcular a massa molar de Cu

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O que é a massa molar de Cu

Alguns alunos têm dificuldades com matemática e línguas estrangeiras, enquanto outros têm problemas com a química, mas é normal. Isso porque ninguém é perfeito e é difícil saber tudo para qualquer aluno. A boa notícia é que existe uma solução eficaz para qualquer problema maior ou menor, por isso, se você achar que seu dever de química, como calcular a massa molar de Cu, é muito difícil de fazer, certifique-se de usar algumas dicas ou obter ajuda profissional. Ele é oferecido por freelancers qualificados e respeitáveis, e você pode obter facilmente os detalhes de contato on-line. Basicamente, a química pode ser um assunto complicado, se você não souber como resolvê-la da maneira correta. Há muitas coisas que você precisa aprender para alcançar os melhores resultados ao fazer sua lição de casa. Pense em simplificar essa tarefa usando serviços úteis oferecidos a preços bastante competitivos.

Para todos os alunos que aprendem química, é necessário saber que são 63,546 g / mol. Ao concluir qualquer tarefa que envolva esse assunto, você deve obter o conhecimento correto sobre o cobre. É um elemento químico (Cu) com número atômico 29 (sua origem é do latim «cuprum») ou é um metal maleável, macio e dúctil que tem uma condutividade elétrica e térmica bastante alta. Quando se trata de uma superfície recém-exposta de sua forma pura, ela tem uma cor vermelha ou laranja.

O cobre é frequentemente usado como um condutor eficaz de eletricidade e calor, um constituinte de diferentes ligas metálicas e um material de construção. Este elemento químico é encontrado como um metal puro, e tenha em mente que este foi o primeiro metal usado pelas pessoas. Foi extraído em Chipre (na era romana), e agora seus compostos são freqüentemente encontrados como sais de cobre (cores verde e azul). Existem muitas estruturas antigas de cobre arquitetônico e arte decorativa que corroem a pátina verde.

Este elemento é importante para todos os organismos vivos porque é um mineral dietético e o principal constituinte do complexo enzimático respiratório. Além disso, é encontrado em órgãos do corpo como músculos, ossos e fígados. Diferentes compostos de cobre são amplamente utilizados como fungicidas, substâncias bacteriostáticas e conservantes de madeira hoje em dia. Por isso, é essencial que todos os estudantes de química saibam calcular a massa molar do Cu.

Lembre-se de que o cobre não reage com a água, mas reage lentamente com o oxigênio para formar as camadas de óxido de cobre. Quando os tarnishes de cobre são expostos aos sulfetos, eles reagem para formar sulfetos de cobre diferentes. E quanto às aplicações populares desse elemento químico? Eles incluem telhados, fios elétricos, encanamentos e maquinário industrial, mas são usados ​​principalmente em sua forma de metal puro. Quando mais dureza é necessária, o cobre pode ser combinado com outros elementos químicos para fazer ligas, incluindo bronze e latão. Às vezes, sua pequena parte é usada para produzir compostos específicos para fungicidas e suplementos nutricionais. Sua usinagem é possível, mas as pessoas precisam usar ligas para as partes mais complexas para garantir excelentes características.

Informações básicas sobre uma massa molar em química

Nesta disciplina acadêmica, um peso de fórmula é a quantidade calculada multiplicando os pesos atômicos de todos os elementos em uma determinada fórmula química pelo número de átomos desses elementos e, em seguida, somando todos eles. Você não deve confundir este termo com uma massa molecular porque eles diferem, e o último é a massa de uma molécula de isótopos bem definidos. Ao lidar com cálculos estequiométricos em massa, você precisa definir uma massa molar (como a massa molar de Cu) e pode ser chamada de massa atômica média ou um peso atômico padrão.

Se você precisar encontrar esse tipo de massa, será definido com g / mol ou unidades de gramas por mole. Quando você calcula o peso molecular dos compostos químicos, é usado para dizer quantos gramas estão em 1 mole de uma substância específica. Então, é tudo sobre um peso em unidades de massa atômica de todos os átomos em uma fórmula química específica. Você pode adicionar pesos atômicos e calcular o peso molecular de qualquer substância usando as fórmulas químicas de diferentes compostos e a tabela periódica dos elementos.

Tenha em conta que os pesos das fórmulas são muito úteis para determinar produtos em reações químicas e o peso relativo dos reagentes, mas não se esqueça de que os pesos relativos podem ser chamados de ponderações de equações se forem calculados a partir de uma equação química. Há muitos estudantes de química que usam calculadoras especiais para converter gramas em moles. Para executar essa tarefa com êxito, você precisa obter informações detalhadas sobre a substância que deseja converter (por exemplo, calcular a massa molar de cu). Isso porque a massa molar de qualquer substância pode afetar essa conversão. Quando você usa uma fórmula molecular, o peso da fórmula que você calcula também é o molecular.

O que você deve saber sobre quantidades relacionadas

Como você já sabe, uma massa molar está relacionada a uma massa molar relativa de compostos bem próxima. O mesmo pode ser dito para um peso de fórmula e massas atômicas padrão, mas deve ser distinguido de uma massa molecular (ou peso), e é tudo sobre a massa de 1 molécula (em qualquer composição isotópica). Lembre-se de que não está diretamente relacionado a nenhuma massa atômica e que uma massa molar tem termos mais antigos, incluindo uma fórmula ou peso molecular.

Que tal uma massa molecular? Basicamente, é a massa de qualquer molécula dada, e você sempre precisa medi-la em daltons ou unidades de massa atômica. Moléculas diferentes dos mesmos compostos podem ter massa molecular diferente, e isso porque elas podem conter diferentes isótopos. Uma massa molar é a medida usada para uma massa molecular média de todas as moléculas nas amostras. Ao fazer seus cursos relevantes, você deve perceber que é uma medida mais apropriada ao lidar com as quantidades macroscópicas de substâncias.

Finalmente, as massas moleculares devem ser calculadas a partir de massas atômicas relativas de cada nuclídeo, e as massas molares devem ser calculadas a partir da massa atômica de cada elemento. Outro detalhe importante é que uma massa atômica leva em consideração a distribuição isotópica dos elementos em determinadas amostras. Para qualquer estudante de química, é necessário saber a distinção entre massas moleculares e molares.

Algumas incertezas existentes

Você está interessado na precisão pela qual as massas molares são conhecidas por dependerem da precisão das massas atômicas usadas para calculá-las? Então você deve aprender que quase todas as massas atômicas têm a precisão de 1 parte em 10 mil, e é adequado para todos os usos padrão nesta disciplina, porque é bastante preciso e excede a pureza de muitos reagentes de laboratório. No entanto, esse tipo de precisão é limitado pelo conhecimento das distribuições isotópicas em elementos químicos. Se você precisar de um valor mais preciso de massas molares, você deve definir essa distribuição e pode ser diferente da padronizada usada para calcular massas atômicas padrão. Se sua tarefa envolve esses termos, verifique se ela está escrita de acordo com as diretrizes de formato de relatório de laboratório existentes. Lembre-se que as distribuições isotópicas de elementos químicos em amostras nem sempre são dependentes umas das outras, e isso é o que pode complicar o cálculo das incertezas padrão em massas molares. Uma das convenções mais úteis para o seu trabalho de laboratório é citar essa massa para duas casas decimais para cada cálculo feito. Será mais preciso do que o necessário, mas você conseguirá evitar erros de arredondamento durante cálculos químicos. Essas importantes convenções são geralmente seguidas em muitos valores tabulados de uma massa molar.

Como calcular uma massa molar

Os átomos são muito pequenos para permitir qualquer medida significativa de substâncias químicas específicas. Ao trabalhar com seus valores significativos, eles devem ser grupos nas unidades chamadas moles. Você precisa saber como calcular uma massa molar para ser um aluno bem-sucedido e obter notas altas, então descubra mais sobre os métodos a seguir. Primeiro, você deve começar aprendendo a calcular as massas molares dos elementos químicos.

  • Entenda o que é uma massa molar e é a massa de 1 mole de uma determinada substância calculada em gramas. Certifique-se de usar a massa atômica de elementos químicos e multiplique-a por g / mol para terminar com sua massa molecular. Você deve seguir esta regra simples em como escrever um artigo de reação
  • Encontre as massas atômicas relativas de elementos químicos, e é tudo sobre suas massas médias de todos os isótopos em uma amostra específica (em unidades atômicas). Esses detalhes são fáceis de encontrar na tabela periódica de elementos, portanto, certifique-se de localizar o que você precisa e encontrar seu número abaixo de um símbolo (ele deve ter decimais).
  • Multiplique uma massa atômica relativa por uma constante de massa molar (definida em um grama por mole). É assim que você converterá unidades atômicas em g / mole, mas alguns elementos químicos são encontrados nas moléculas de dois átomos e mais. Isso significa que você precisa encontrar suas massas atômicas relativas para calcular as massas molares. Para atingir esse objetivo, é necessário multiplicá-los por uma constante de massa molar e, em seguida, multiplicar o resultado obtido por dois.

E se você precisar calcular a massa molar de compostos químicos específicos quando se trata de escrever uma definição para qualquer outro trabalho acadêmico? Siga estas etapas:

  • Encontre sua fórmula química e tudo se resume ao número de átomos em todos os elementos incluídos nos compostos. A boa notícia é que você pode encontrar facilmente essas informações em livros de referência de química especiais. Use esta fórmula para identificar o número de átomos de todos os elementos.
  • Encontre suas massas atômicas relativas usando a tabela periódica de elementos (procure o número localizado abaixo de seus símbolos). Você também precisa multiplicar suas massas por g / mole.
  • Calcule as massas molares de todos os elementos nos compostos. Você deve multiplicar suas massas atômicas para acabar com a quantidade relativa que cada elemento contribuiu para um composto em particular.
  • Adicione suas massas molares para determinar a massa molar desse composto. É aconselhável levar os produtos obtidos seguindo as etapas mencionadas acima e adicioná-los para calcular o que você precisa.

Dicas úteis sobre fazer lição de casa com química

  • Entenda o básico. Se você deseja obter um melhor conhecimento sobre esse assunto, comece aprendendo seus fundamentos básicos. Se você tiver certas dificuldades ao calcular uma massa molar, precisará conversar com os professores para determinar as soluções mais eficazes.
  • Evite qualquer procrastinação. Quando você for designado para fazer o dever de casa da química, não adie essa tarefa até o último momento para evitar problemas adicionais. Certifique-se de completar todas as tarefas acadêmicas o mais cedo possível.
  • Conheça o seu texto. Por exemplo, se você precisar escrever um documento de contabilidade perfeito, verifique se possui o glossário correto, pois isso é o que ajudará você a entender a terminologia correta. Não hesite em se desafiar regularmente para melhorar seu conhecimento em química.
  • Use flashcards especiais. Todos os alunos estão acostumados a absorver informações importantes de várias maneiras. Por exemplo, alguns deles podem entender qualquer texto logo depois de lê-lo, enquanto outros podem se perder e perder o controle. É quando os cartões flash são úteis porque podem ajudá-lo a aprender informações básicas sobre qualquer tópico de química. Use-os para absorver os fatos necessários e evitar ficar sobrecarregado.
  • Anote todas as revisões. É assim que você pode aprender melhor o que está revisando, por isso, anote detalhes importantes para facilitar o entendimento. Além disso, você aprenderá como analisar assuntos de diferentes pontos de vista e resolver problemas facilmente.

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