Exemplos de propriedades químicas e seus aspectos

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Exemplos de propriedades químicas: diferentes abordagens e pesquisas sobre o tema

Cada passo de uma reação química tem uma velocidade diferente. Para determinar os exemplos de propriedades químicas, as qualidades internas de uma substância devem ser alteradas. As propriedades incluem:

    Inflamabilidade: É assim que uma substância pode se inflamar ou queimar facilmente, e você não pode dizer apenas olhando. Informações de inflamabilidade são usadas para criar requisitos de seguro, códigos de incêndio, manuseio de armazenamento e transporte de materiais altamente inflamáveis.
  • Calor de combustão: Esta propriedade determina a quantidade de energia liberada ao queimar uma substância com oxigênio. A caloria é um bom exemplo do calor da propriedade química da combustão. A caloria converte-se em energia no corpo e o calor é gerado através da queima de vários combustíveis.
  • Toxicidade: É o quanto uma substância pode danificar um animal, célula, órgão, planta ou outros organismos. Materiais com propriedades químicas de toxicidade incluem mercúrio, gás cloro e ácido fluorídrico. A toxicidade é medida pela forma como o chumbo, o mercúrio, o gás cloro ou outras substâncias afetam os organismos. Isso é basicamente quanto dano ele causará ao organismo e quão rápido esse dano ocorrerá.
  • A capacidade de oxidar: Esta é uma propriedade química que explica o que acontece quando o oxigênio é ganho ou quando o hidrogênio e os elétrons são perdidos. Esta propriedade química leva a um número de oxidação da substância que é alterada. A ferrugem é um bom exemplo de oxidação. Aço e ferro enferrujam depois de algum tempo, mas eles enferrujam mais rapidamente quando combinados com oxigênio puro.
  • Radioatividade: Esta é a emissão de radiação dos átomos com o núcleo instável. Os elementos que não possuem isótopos estáveis ​​na tabela periódica são considerados radioativos. Esses elementos incluem carbono, cálcio, zinco, cobalto, hidrogênio, berílio e ferro.
  • A estabilidade química é outra propriedade química: também conhecida como estabilidade termodinâmica do sistema químico, é a estabilidade que ocorre quando um sistema químico está em seu estado energético mínimo. É um estado de equilíbrio ou equilíbrio químico e dura indefinidamente, a menos que o sistema seja alterado.
  • A última propriedade química é a meia vida: refere-se à quantidade de tempo que leva para a metade da substância original se decompor. Meia vida é usada em física nuclear e química nuclear para explicar o tempo necessário para que metade dos átomos radioativos instáveis ​​de uma amostra sofram decomposição radioativa.

Exemplos de propriedades químicas são aplicados ao determinar o tipo de uma substância que não pode ser determinada tocando, cheirando e olhando. Como visto em toda análise de estudo de caso químico, a mudança química altera a identidade de uma substância devido à quebra e formação de novas ligações químicas. As propriedades químicas e as propriedades físicas produzidas estão diretamente ligadas às propriedades físicas da substância. As propriedades físicas mais comuns são densidade, odor, ponto de ebulição e ponto de fusão. Quando uma substância química se transforma como resultado da interação com outra substância, ocorre uma reação química. A troca de energia entre os componentes e dentro do ambiente do sistema ocorre. Uma reação química pode formar ou dissociar moléculas. Moléculas podem se separar para formar duas ou mais moléculas minúsculas ou rearranjo dos átomos através ou dentro das moléculas. Dissociação, redução, oxidação, rearranjo molecular e neutralização ácido-base são os tipos mais comuns de reações químicas. As reações químicas são representadas simbolicamente por uma equação química. Em uma reação química não nuclear, o tipo e o número de átomos em ambos os lados de uma equação são iguais. Em uma reação nuclear, ambos os lados da equação são iguais apenas em partículas nucleares como nêutrons e prótons. A seqüência gradual da reorganização das ligações químicas durante uma reação química é chamada de mecanismo.

Exemplos de propriedades químicas: a história e a situação moderna

Ciência das Coisas Cotidianas 2002 A enciclopédia mla format paperexplica a igualdade dos átomos em ambos os lados de uma equação química. O conceito de substância química foi estabelecido no final do século XVIII. Isso aconteceu depois que um químico chamado Joseph Proust trabalhou na composição de compostos químicos puros como o carbonato básico de cobre. Ele descobriu que todos os compostos amostrados tinham a mesma composição. A proporção de massa e elementos encontrados em cada composto era a mesma. Esta é a lei da composição constante. Um elemento químico é uma espécie de átomo e contém o mesmo número de prótons em seus núcleos atômicos. Existem 119 elementos em que 94 deles ocorrem naturalmente e os restantes 24 são elementos sintéticos. Existem 80 elementos que contêm um isótopo estável e 38 contêm isótopos radioativos. Esses isótopos radioativos decaem após algum tempo e se tornam elementos. O elemento mais abundante na terra é o ferro e o elemento mais comum na crosta terrestre é o oxigênio. Toda a matéria comum do universo é composta de elementos químicos. Observações astronômicas, no entanto, mostram que a matéria observável é aproximadamente 15% da matéria do universo e o restante é matéria escura cuja composição é desconhecida, mas não é composta de elementos químicos.

Em exemplos de propriedades químicas, o termo "elemento" é usado em átomos com um certo número de prótons, independentemente de estarem ionizados ou não, ou mesmo ligados quimicamente. Cada papel personalizado de química e vários livros de química contêm muitas informações sobre elementos. Exemplos de elementos incluem o hidrogênio encontrado na água e as substâncias químicas puras que contêm um único elemento como o gás hidrogênio. Um único elemento pode criar múltiplas substâncias de estruturas diferentes que são conhecidas como alótropos do elemento. Quando elementos são combinados quimicamente com átomos que os mantêm juntos por ligações químicas, eles criam compostos químicos. Existem muito poucos elementos que não são combinados como minerais relativamente puros. Os mais comuns desses elementos são prata, cobre, ouro, enxofre e carbono como grafite, diamante ou carvão. Todos, exceto alguns dos elementos inertes, como metais nobres e gases nobres, são freqüentemente encontrados na terra de forma quimicamente combinada. Cerca de 32 dos elementos químicos ocorrem em formas não combinadas e a maioria ocorre como misturas. O ar atmosférico, por exemplo, é uma mistura de argônio, oxigênio e nitrogênio, e elementos sólidos são encontrados em ligas como o níquel e o ferro.

A história de descobrir e usar exemplos de propriedades e elementos químicos começou com sociedades humanas primitivas que descobriram elementos nativos como enxofre, carbono, ouro e cobre. A civilização mais tarde extraiu estanho, cobre, ferro e chumbo de minérios por fundição. Químicos e alquimistas posteriormente descobriram muitos outros com todos os elementos que ocorrem naturalmente. As propriedades dos elementos químicos são resumidas em uma tabela periódica que organiza elementos aumentando o número atômico em linhas e colunas que compartilham propriedades físicas e químicas recorrentes. O modelo mecânico quântico é o modelo recente de estrutura atômica. A interação entre os átomos resulta no rearranjo das ligações químicas que mantêm os átomos juntos. Hoje esses comportamentos são estudados em laboratórios de química. Os métodos de síntese química avançaram e muitas novas técnicas e elementos químicos em química analítica estão sendo usados ​​em isolamento e purificação. As substâncias químicas são classificadas de acordo com sua fase, estrutura e composição química. Os produtos químicos são analisados ​​usando as ferramentas de análise química, como a cromatografia e a espectroscopia. Os cientistas que se dedicam à pesquisa química são chamados de químicos e a maioria deles se especializa em várias sub-disciplinas. As disciplinas incluem química orgânica, bioquímica, química analítica, química nuclear, química teórica e química medicinal. Os conceitos mais essenciais em química são o átomo, matéria, elemento, molécula, substância, reação, equilíbrio, ligação, energia, redox, íons e sal.

Exemplos de propriedades químicas: quem inventou e onde é usado

As várias disciplinas e conceitos de química são sempre destacados ao formatar um ensaio durante o curso de química. Especialistas em todas essas disciplinas ainda estão fazendo pesquisas sobre exemplos de propriedades químicas e mais ainda está por ser descoberto para avançar no assunto da química. A história da química é semelhante à história da civilização e os seres humanos sempre buscam identificar, usar e alterar os materiais do ambiente. Os oleiros primitivos, por exemplo, usavam esmaltes bonitos para preservar e decorar suas mercadorias. Vintners, cervejeiros e pastores usaram técnicas de fermentação para fazer cerveja, queijo e vinho. Smiths combinavam estanho e cobre para fazer bronze e artesãos faziam vidro e couro. Um astrônomo muçulmano chamado Jābir ibn Hayyān é um dos primeiros a estudar materiais usando métodos científicos. Também conhecido como Geber em latim, Jābir ibn Hayyān era um cientista e filósofo considerado o pai da química. Ele foi o autor de 22 pergaminhos que descrevem métodos de cristalização, sublimação, destilação e evaporação. Geber inventou o alambique. Este é um instrumento usado para estudar e destilar os ácidos. Ele também surgiu com um sistema químico de classificação através do uso de propriedades do material que ele estudou. Suas categorias eram substâncias não maleáveis, que incluem materiais como a pedra que pode ser transformada em pó. A outra categoria é metais que compreendem de chumbo, estanho, ferro e cobre. A última categoria é espíritos que compreendem materiais que mudam para vapor quando aquecidos.

Dmitri Mendeleev, um químico russo, desenvolveu a primeira Tabela Periódica dos Elementos. Ele escreveu os 63 elementos conhecidos juntamente com exemplos de propriedades químicas em cartões. Depois de organizar os elementos em uma ordem crescente de massa atômica, ele agrupou os elementos com propriedades semelhantes. Ele fez algumas exceções; cada 7º elemento possuía características semelhantes. Os gases nobres e o oitavo grupo químico não haviam sido descobertos até então. Dmitri Mendeleev percebeu que deixando espaços para aqueles lugares onde os elementos desconhecidos se encaixavam, o padrão era mais exato. Com os espaços em branco em sua tabela, ele conseguiu prever as propriedades dos elementos não descobertos. A tabela original de Dmitri Mendeleev foi atualizada para incluir outros 92 elementos que ocorrem naturalmente e 26 elementos sintetizados.

Existem muitos usos de produtos químicos. A amônia, por exemplo, além de ter efeitos negativos, como visto no estudo de caso do Destino e Efeitos de derramamentos de amônia, é útil de várias maneiras. A amônia é uma molécula de hidrogênio e nitrogênio. É um gás incolor e com cheiro pungente que é solúvel em água. Exemplos de propriedades químicas da amônia é que ela forma sal através da reação com ácidos e é neutralizada por fertilizantes ácidos, como nitrato de amônio e sulfato de amônio, para oferecer às plantas nitrogênio, que é um elemento essencial. Quando oxidada com água, a amônia forma ácido nítrico, que é usado na fabricação de fertilizantes e corantes orgânicos. Os outros usos de amônia incluem a fabricação de nylon e sua solução aquosa é usada em produtos de limpeza de forno. Ácidos também são úteis. Eles reagem com óxidos, metais, carbonatos e hidróxidos para formar sais. As grandes moléculas orgânicas criadas pela polimerização de moléculas insaturadas (alcenos que têm C = C carbono duplo = grupo ligação carbono) como o acrilato de metila, ácido acrílico e acrilato. Esses materiais acrílicos são usados ​​na fabricação de resinas pegajosas que podem solidificar ou podem ser usadas na fabricação de plásticos flexíveis resistentes. O acrilato de polimetila na forma de emulsão é usado em acabamentos de couro, tintas, lacas, têxteis, camadas de vidro de segurança e adesivos. Os álcoois que são compostos orgânicos de átomos O, H e C são moléculas incolores à temperatura ambiente. Eles são usados ​​em ésteres, combustíveis, solventes e como uma molécula inicial na criação de outras moléculas.

Medicamentos e drogas são frequentemente compostos orgânicos e inorgânicos também. Uma droga é uma molécula particular com uma certa ação farmacológica. Medicina é a formulação dos meios de administrar um medicamento a um paciente. Um medicamento é administrado externamente e altera a reação química do corpo. Pode alterar as sensações sensoriais recebidas, estado fisiológico, estado emocional, estado de consciência, coordenação e nível de atividade. Medicamentos como a aspirina e outros analgésicos contêm moléculas orgânicas ativas. Os eletrólitos também são compostos químicos ou misturas. Eles são qualquer material fundido ou soluções aquosas que contenham ferro, que se movem livremente e podem transportar uma corrente elétrica. Exemplos de eletrólitos são solução de óxido de amônio fundido e cloreto de sódio. Usos industriais de eletrólitos incluem o processo de eletrólise. Isso inclui a extração de alumínio de minério de bauxita purificado e a purificação de cobre pelo uso de solução de sulfato de cobre (II) e eletrodos de cobre.

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